Topic outline
I. PRINSIP KESETIMBANGAN ENERGI, LINGKUNGAN DAN LIMBAH
Dampak aktivitas manusia terhadap lingkungan bersifat non linear dan kompleks, mencakup: Ekosistem, Kesehatan, Sosial, Ekonomi, Budaya, Kerusakan/Perbaikan.
Sesuai PP nomor 22 tahun 2021 tentang Penyelenggaraan Perlindungan dan Pengelolaan Lingkungan Hidup:
Lingkungan hidup adalah kesatuan ruang dengan semua benda, daya, keadaan, dan makhluk hidup, termasuk manusia darr perilakunya, yang mempengaruhi alam itu sendiri, kelangsungan perikehidupan, dan kesejahteraan manusia serta makhluk hidup lain.Perlindungan dan Pengelolaan Lingkungan Hidup adalah upaya sistematis dan terpadu yang dilakukan untuk melestarikan fungsi Lingkungan Hidup dan mencegah terjadinya pencemaran dan/atau kerusakan Lingkungan, hidup yang meliputi perencanaan, pemanfaatan, pengendalian, pemeliharaan, pengawasan, dan penegakan hukum.Berikut diberikan file presentasi Prinsip Kesetimbangan Energi, Lingkungan dan Limbah. Silakan di download dan dipelajari.
II. KONSEP ENERGI MOLEKULER: STRUKTUR ATOM DAN MODEL MOLEKUL
MODEL in Science
Model is a representation of an object or system. A model uses something familiar to help us understand something that is not familiar. Physical, conceptual, and mathematical models are commonly used in science. Models have limitations because they are never exactly like the real thing.MODEL is a description or analogy used to help visualize something (as an atom) that cannot be directly observed.
In the early 1800s, Dalton began to formulate his theory and model. His theory had five main principles:
1. Chemical elements are made of atoms.
2. The atoms of an element are identical in their masses
3. Atoms of different elements have different masses
4. Atoms only combine in small, whole number ratios such as 1:1, 1:2, 2:3 and so on.
5. Atoms can be neither created nor destroyed
Berikut diberikan file presentasi PPT: Konsep Energi Molekuler: Model Atom dan Bentuk Molekul. Silakan dipelajari.
III. STRUKTUR FASA ZAT
- Phase - a form of matter that is uniform throughout in chemical composition and physical state (J. Willard Gibbs)–Ice, - water,–air, - NaCl solutionPhase transition - spontaneous conversion of one phase to a another–Occurs at characteristic temperature for a given pressure, transition temperature, Ttrs– At Ttrs, phases are in equilibrium and Gibbs energy minimized•Example ice and water at 0°C–This says nothing about the rate the transition occurs•Graphite is the stable phase of carbon at R.T., but diamonds exist because rate of thermodynamically “spontaneous” to low•Such kinetically persistent unstable phases are called metastable phases•Phase Diagram is a P,T plot showing regions of thermodynamically stable phases–Lines separating phases are called phase boundaries•Boiling Points–Temperature at which vapor pressure equals external pressure• Normal boiling point (Tb) external pressure = 1 atm (H2O: 100.0°C)•Standard boiling point external pressure = 1 bar (0.987 atm) (H2O: 99.6°C)
Berikut diberikan file presentasi PPT: Struktur Fasa Zat. Silakan dipelajari.
IV. PROSES ENERGI TERMOKIMIA DAN TERMODINAMIKA
Hukum TD ke-0: mendeskripsikan konsep suhu:
“bila dua sistem ada dalam kesetimbangan termal, maka keduanya mempunyai suhu yang sama, bila tak ada dalam kesetimbangan termal maka keduanya mempunyai suhu yang berbeda”.
Sistem kesetimbangan dalam termodinamika
1. Kesetimbangan termal
2. Kesetimbangan mekanik
3. Kesetimbangan material
-Tinjau 3 sistem A, B dan C, Fakta eksperimental : bila sistem A ada dalam kesetimbangan termal dengan sistem B, dan sistem B juga ada dalam kesetimbangan termal dengan C maka A ada dalam kesetimbangan dengan C:Berikut diberikan file presentasi PPT: Proses Energi Termokimia dan Termodinamika. Silakan dipelajari.